Диоксид серы

Диоксид серы образуется при сжигании серы в воздухе или кислороде. Он получается при сжигании серы в воздухе или кислороде. Он также получается при прокаливании на воздухе сульфидов металлов.

Диоксид серы – бесцветный газ с резким запахом горячей серы. Он довольно легко конденсируется в бесцветную жидкость, кипящую при 10°С. Диоксид серы хорошо растворяется в воде; при этом частично происходит реакция с водой и образуется сернистая кислота. Атом серы, как и центральным атом озона, находится в состоянии s2-гибридизации и угол OSO близок к 120°. Диоксид серы применяют для получения серной кислоты, а также для беления соломы, шерсти, шёлка и как дезинфецирующее средство.

Диоксид углерода может присоединять кислород , переходя при этом в триоксид серы. Триоксид серы – бесцветная легкоподвижная жидкость плотностью 1,92 г/см³, кипящую при 44,7°С и кристаллизующуюся при 16,8°С. Атом серы связан с атомами кислорода тремя двухцетровыми -связями и одной четырехцетровой -связью.

Взаимодействие с водой:

· H2O + SO3 = H2SO4

· H2O + SO2 = H2SO3

Сернистая кислота – очень непрочное соединение. Она известа только в водных растворах.

· При попытках выделить сернистую кислоту она распадается на S2и воду.

· Сернистая кислота – хороший восстановитель. Например, свободные галогены восстанавливаются ею в галогеноводороды. Однако при взаимодействии с сильными восстановителями сернистая кислота может сыграть роль окислителя.

· Сернистая кислота образует два ряда солей. Средние её соли называются сульфитами , кислые – гидросульфитами. Как и кислота, сульфиты и гидросульфиты являются восстановителями. При их окислении получаются соли серной кислоты.

Безводная серная кислота – бесцветная маслянистая жидкость , кристализирующаяся при 10,3°С. При растворении серной кислоты в воде образуются гидрататы и выделяется очень большое количество теплоты. Серная кислота жадно поглощает пары воды, поэтому часто применяется для осушивания паров. Концетрированная серная кислота , особенно горячая, — энерничный окислитель.

· Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами до водорода, однако свинец не растворяется, т.к образуется нерастворимая соль.

· Концентрированная серная кислота окисляет металлы, стоящие до серебра включительно.

Серная кислота – сильная двухосновная кислота.

Средние соли серной кислоты – сульфаты и гидросульфаты. Большинство солей серной кислоты хорошо растворимы в воде. К практически нерастворимым относятся сульфаты бария, стронция и свинца. Мало растворим сульфат кальция. Сульфат бария нерастворим не только в воде, но и в разбавленных кислотах.

Получение серной кислоты:

В промышленности серная кислота получается окислением диоксида серы S2.

Тиокислота — неорганическое соединение, двухосновная сильная кислота с формулой H₂SO₃S. Бесцветная вязкая жидкость, реагирует с водой. Образует соли — неорганические тиосульфаты. Тиосерная кислота неустойчива. Уже при комнатной температуре она распадается. Значительно устойчивее ее соли – тиосульфаты. Из них наиболее употребителен тиосульфат натрия. Изучение свойств тиосульфата натрия приводит к выводу, что атомы серы, входящие в его состав, имеют различную окисленность. Тиосульфат натрия – восстановитель. Хлор, бром и другие сильные окислители окисляют его до серной кислоты или до её соли.

Применение:

Применяется в фотографии как закрепитель, в текстильной промышленности для удаления остатков хлора после отбелки тканей, в медицине, в ветеринарии.

Селен мало распространен в природе. Его соединения встречаются в виде примесей к природным соединениям серы с металлами.

Селен – типичный полупроводник . Важным свойством его является резкое увеличение электрической проводимости при освещении. На границе селена с металлическим проводником образуется запорный слой – участок цепи, способный пропускать электрический ток только в одном направлении. В

связи с этими свойствами селен используется в полупроводниковой технике для изготовления выпрямителей и фотоэлементов с запорным слоем.

Теллур – тоже полупроводник, но его применение более ограничено. Селениды и теллуриды некоторых металлов также обладают полупроводниковыми свойствами и применяются в электронике.

Селеноводород и теллуроводород представляют собой бесцыетные газы с отвратительным запахом. Водные растворы их являются кислотами, константа диссоциации которых несколько больше, чем константа сероводорода. В химическом отношении они чрезвычайно похожи на сероводород. Соли селеноводорода и теллуроводорода – селениды и теллуриды – сходны с сульфидами в отношении растворимости в воде и кислотах.

Селеновая кислота принадлежит к сильным кислотам. Подобно серной кислоте, она малолетуча, энергично соединяется с водой, обугливает органические вещества и обладает сильными окислительными свойствами. Соли ее – селенаты – очень похожи на сульфаты.

Теллуровая кислота – очень слабая кислота. Это шестиосновная кислота; она образует ряд солей, например ортотеллурат серебра.

Все соединения селена и теллура ядовиты

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *