Кислотные оксиды

Рассматривая химические свойства оксидов, необходимо вспомнить из предыдущего занятия определение основных и кислотных оксидов, так как их химические свойства различны.

Основные оксиды– оксиды металлов, которым соответствуют основания.

Как правило, основные оксиды содержат в своем составе металлы в степени окисления +1 и +2 и являются твердыми веществами.

Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами и водой. Рассмотрим каждый тип реакции более подробно.

Первый тип. Взаимодействие основного оксида и кислоты.

Этот тип реакций относится к реакциям обмена. В результате взаимодействия образуется соль и вода.

Проведем следующий опыт. В пробирку с небольшим количеством оксида меди черного цвета прильем прозрачную серную кислоту. Для ускорения реакции подогреваем пробирку. Черный порошок растворяется с образованием раствора сульфата меди голубого цвета. Запишем молекулярное и сокращенное ионное уравнение проведенной химической реакции:

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O;

CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O.

Второй тип. Взаимодействие основного оксида и кислотного оксида.

Тип реакций – реакции соединения, в результате которых образуется соль. При этом типе реакции на твердые основные оксиды воздействуют газообразными кислотными оксидами. Проведение реакции возможно только с использованием специальной установки и не проводится в условиях школы.

Например, при воздействии на порошок оксида меди газа оксида серы (IV) образуется соль сульфит меди (II). Приведем уравнение химической реакции образования этой соли: CuO + SO2 = CuSO3.

Третий тип. Взаимодействие основного оксида и воды.

В результате этих реакций соединения образуется щелочь. Эта реакция протекает только в случае образования растворимого основания.

Проводим следующий опыт. Насыпаем в пробирку небольшое количество оксида бария. Добавляем воды. Происходит разогревание пробирки, что указывает на протекание реакции. Добавляем несколько капель индикатора лакмуса. Раствор окрашивается в синий цвет. Значит, образовавшееся вещество – щелочь. Записываем уравнение проведенной реакции: BaO + H2O = Ba(OH)2.

В результате реакции получаем гидроксид бария.

Мы рассмотрели химические свойства основных оксидов.

А теперь рассмотрим основные химические свойства кислотных оксидов.

Из предыдущего занятия вспоминаем определение кислотных оксидов.

Кислотные оксиды – это такие оксиды, которым соответствуют кислоты.

К кислотным оксидам относят все оксиды неметаллов, а также оксиды металлов с большими степенями окисления.

Приведем примеры обоих видов оксидов и кислоты, которые им соответствуют.

Кислотные оксиды, состоящие из атомов неметалла и кислорода:

— оксиду серы (IV) SO2 соответствует сернистая кислота H2SO3;

— оксиду фосфора (V) P2O5 соответствует фосфорная кислота H3PO4;

— оксиду углерода (IV) CO2 соответствует угольная кислота H2CO3.

 

Кислотные оксиды, состоящие из атомов металла и кислорода:

— оксиду хрома (VI) CrO3 соответствует хромовая кислота H2CrO4 и дихромовая кислота H2Cr2O7;

— оксиду марганца (VII) Mn2O7 соответствует марганцевая кислота HMnO4.

Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями, основными оксидами и водой. Рассмотрим более подробно типы реакций, свойственные этим оксидам.

Тип первый. Взаимодействие кислотного оксида и основания

В результате этой реакции образуется соль и вода. Реакции относятся к реакциям обмена.

Проведем следующий опыт. Нальем в колбу щелочь – гидроксид калия. Добавим несколько капель индикатора фенолфталеина. Раствор окрасится в малиновый цвет. Пропускаем через раствор пары оксида фосфора (V). Происходит обесцвечивание раствора. Запишем уравнение проведенной реакции: P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 +3H2O.

В результате реакции получаем соль фосфат калия и воду.

Тип второй. Взаимодействие кислотного оксида и основного оксида

Реакция, в результате которой образуется соль. Относится к реакциям соединения.

Проведем следующий опыт. В пробирку с порошком оксида магния добавляем жидкий оксид серы (VI). Порошок растворяется, образуя бесцветный раствор. Запишем уравнение проведенной реакции: MgO + SO3 = MgSO4.

В результате реакции получается соль сульфат магния.

Тип третий. Взаимодействие кислотного оксида и воды

Тип реакции — реакция, в результате которой образуется кислота. Свойственна эта реакция только оксидам, растворимым в воде. Относится к реакциям соединения.

Проведем следующий опыт. Сожжем в банке, на дне которой имеется немного воды, серу. Образуется газ – оксид серы (IV). Некоторая часть газа растворится в воде. Добавим с помощью пипетки раствор индикатора лакмуса. Раствор окрасится в красный цвет, что указывает на присутствие кислоты. Запишем уравнения проведенных реакций:

S + O2 = SO2;

SO2 + H2O = H2SO3.

В результате проведенной реакции образовалась сернистая кислота.

ВЫВОД: Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами и водой. Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями, основными оксидами и водой.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *