Кислоты это

Кислоты — сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты — электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H+).
Классификация
По составу: бескислородные и кислородсодержащие.
По числу атомов водорода, способных замещаться на металл: одно-, двух-, трёхосновные…

Получение
Взаимодействие кислотного оксида с водой (для кислородсодержащих кислот):
SO3 + H2O → H2SO4
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
Взаимодействие водорода с неметаллом и последующим растворением полученного продукта в воде (для бескислородных кислот):
H2 + Cl2 → 2HCl
H2 + S → H2S
Реакциями обмена соли с кислотой
Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HNO3 в том числе, вытеснение слабых, летучих или малорастворимых кислот из солей более сильными кислотами:
Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3↓ + 2NaCl
2NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) –t°→ Na2SO4 + 2HCl

Химические свойства

Действие на индикаторы: лакмус – красный; метилоранж — розовый

Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации):
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O
Взаимодействие с основными оксидами: CuO + 2HNO3 – t°→ Cu(NO3)2 + H2O
Взаимодействие с металлами:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
(металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, кислоты-неокислители).
Взаимодействие с солями (реакции обмена), при которых выделяется газ или образуется осадок:
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ +2HCl
2HCl + K2CO3 → 2KCl + H2O + CO2