Общие реакции катионов пятой группы

РеактивУсловия реакцииКатионы
Cu2+Co2+Ni2+
12345
NaOH Cu(OH)2

голубой

Co(OH)Cl

синий, Co(OH)2 розовый

Ni(OH)2

зеленый

NaOH + H2O2нагретьCuO

черный

Co(OH)3

темно-бурый

Ni(OH)2

желтый

NH4OHизбыток до растворения осадков[Cu(NH3)4]2+

лазурно-синий

[Co(NH3)6]2+

грязно-желтый

[Ni(NH3)6]2+

сиреневый

Na2CO3раствор(CuOH)2CO3

бирюзовый

(CoOH)2CO3

розовый

(NiOH)2CO3

зеленый

K4[Fe(CN)6] Cu2[Fe(CN)6]

красно-бурый

Co[Fe(CN)6]

серо-зеленый

Ni2[Fe(CN)6]

желто-серый

NH4SCN Cu(SCN)2

черный, со временем белеет

[Co(SCN)4]2-

синий в избытке реактива

Ni(SCN)2

светло-зеленый, растворим в избытке реактива

Na2HPO4 Cu3(PO4)2

голубой

Co3(PO4)2

фиолетовый, растворяется в аммиаке

Ni3(PO4)2

зеленый, растворяется в аммиаке

 

Реакции обнаружения катионов V группы

2.1. Медь (Реакция с гексацианоферратом (II) калия K4[Fe(CN)6])

2Cu2+ + [Fe(CN)6]4- = Cu2[Fe(CN)6] красно-бурый осадок

Реакция с роданидом аммония NH4SCN

Cu(NO3)2 + 2NH4SCN = Cu(SCN)2 + 2NH4NO3 черный осадок

2Cu(SCN)2 + Na2SO3 + H2O = 2CuSCN + Na2SO4 + 2HSCN

2 Cu2+ + e Cu+1

1 SO32- + H2O -2e SO42- + 2H+

2.2. Кобальт (реакция с роданидом аммония NH4SCN)

CoCl2 + 4NH4SCN = NH4[Co(SCN)4] + 2KCl

2.3. Никель (реакция с диметилглиоксимом – реактивом Чугаева)

 

Анализ смеси катионов V группы

3.1. В центр фильтровальной бумаги помещаем: 1 каплю Na2HPO4 – «подстилка», 1 каплю исследуемого раствора, 1 каплю Na2HPO4, 1 каплю диметилглиоксима, затем держим над парами аммиака. Образуется ярко — розовое окрашивание – следовательно в смеси присутствуют ионы никеля.

3.2. К исходному раствору добавляем роданид аммония. Появляется черное окрашивание – указывает на наличие ионов меди. Обнаружению иона кобальта мешает ион меди.

3.3. К исследуемому раствору добавляем гексацианоферрат (II) калия, выпадает красно – бурый осадок – следовательно в растворе присутствует ион меди.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *