Оксиды, основые оксиды, кислотные оксиды

Оксидами называют соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород. Многие элементы проявляют переменную валентность и дают оксиды различного состава, что учитывается по международной номенклатуре указанием степени окисления элемента римскими цифрами, например: CrO – оксид хрома (II), Сг2О3 – оксид хрома (III), СгО3 — оксид хрома (VI). Оксиды делят на две группы: солеобразующие и несолеобразующие. Свойства несолеобразующих оксидов в мы не будем рассматривать; наиболее важные из них (СО, NO, Н2О2, Nа2О2) описаны в разделах, посвященных химии соответствующих элементов.
Солеобразующие оксиды принято делить на три группы: основные, амфотерные, кислотные.

Основые оксиды

К основным относятся оксиды типичных металлов, им соответствуют гидроксиды, обладающие
свойствами оснований.
Получение основных оксидов.
Окисление металлов, например:

2Cu + O2 = 2CuO
Этот метод неприменим для щелочных металлов, которые при окислении дают пероксиды.
Обжиг сульфидов, например:

2CuS + 3О2 = 2CuO + 2SО2
Разложение гидроксидов тяжелых металлов:

Cu(OH)2 = CuO + Н2О

Разложение солей кислородсодержащих кислот. Этот способ особенно легко осуществляется для нитратов и карбонатов:
СаСО3 = СаО + СO2

2Рb(NО3)2 = 2РbО + 4NO2 + O2
Свойства основных оксидов. Основные оксиды при нагревании могут вступать в реакции с кислотными и амфотерными оксидами, с кислотами. Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов непосредственно реагируют с водой:
ВаО + SiO2 = ВаSiO3

ZnO + H2S04 = ZnS04 + Н2O
СаО + H2O = Са(ОН)2
Основные оксиды могут вступать в окислительно-восстановительные реакции (ОВР), например:
Fe2О3 + 2AI = Аl2О3 + 2Fe

Кислотные оксиды

Кислотные оксиды — оксиды неметаллов или переходных металлов в высоких степенях окисления, которые могут быть получены методами, аналогичными методам получения основных оксидов, например:
4Р + 5O2 = 2Р2O5
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SО2
Свойства кислотных оксидов. Большинство кислотных оксидов взаимодействует с водой с образованием кислот, например:
SO3 + Н2O = Н2SO4
Наиболее типичными для кислотных оксидов являются их реакции с основными и амфотерными оксидами, со щелочами:
P2O5 + Al2O3 = 2AlPO3
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O

Амфотерные оксиды

Амфотерные оксиды способны к реакциям, в которые вступают как основные, так и кислотные оксиды, например:
Аl2О3 + 6НС1 = 2А1С13 + ЗН2O
Аl2О3 + 2NaOH + ЗН2O = 2Na[AI(OH)4]
К числу амфотерных оксидов относятся оксид алюминия Аl2О3, оксид хрома (III) Сr2O3, оксид бериллия ВеО, оксид цинка ZnO, оксид железа (III) Fe2O3. Идеально амфотерным оксидом является вода Н2O, что ярко проявляется при гидролизе солей.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *