Сера, свойства серы

Сера встречается в природе как в свободном состоянии(самородная сера), так и в различных соединениях. Залежи самородной серы находятся в Туркменистане(пустыня Кара-Кум), в Узбекистане, по берегам Волги. Также наиболее крупные месторождения серы находятся в США, Италии и Японии.

Свойства серы:

1. Физические

При обычных давлениях сера образует хрупкие кристаллы жёлтого цвета, плавящиеся при 112,8°С; плотность ее 2,07 г/см³. Она нерастворима в воде, но довольно хорошо растворяется в сероуглероде, бензоле и некоторых других жидкостях. При испарении этих жидкостей сера выделяется из раствора в виде прозрачных жёлтых кристаллов ромбической системы, имеющих форму октаэдров. Эта модификация называется ромбической. Иной формы кристаллы получаются, если медленно охлаждать расплавленную серу и, когда она частично затвердеет, слить еще не успевшую застыть жидкость. Тогда мы сможем наблюдать моноклинную модификацию серы: длинные тёмно-жёлтые игольчатые кристаллы, плотность 1,96 г/см³, плавится при 119,3°С и устойчива только при 96°С.

Молекулы серы состоят из восьми атомов(8), имеющих кольцевое строение. Таким образом, различие в свойствах кристаллических модификаций серы обусловлено неодинаковой структурой кристаллов.

2. Химические

Сера – типичный неметалл. Со многими металлами, например с медью, железом, цинком, сера соединяется непосредственно с выделением большого количества теплоты. Она соединяется также почти со всеми неметаллами, но далеко не так легко и энергично, как с металлами.

Сероводород – бесцветный газ с характерным запахом гниющего белка. Он немного тяжелее воздуха, сжимается при 60,3°С и затвердевает при 85,6°С.

· На воздухе 2S горит голубоватым пламенем, образуя диоксид серы и воду.

· Сероводород легко воспламеняется; смесь его с воздухом взрывает.

· Сероводород очень ядовит.

· Сероводород – слабая двухосновная кислота, которая диссоциирует ступенчато и в основном по первой ступени.

· Сероводород – сильный восстановитель. При действии сильных окислителей он окисляется до диоксида серы или до серной кислоты.

· Сероводород встречается в природе в вулканических газах и в водах минеральных источников. Кроме того, он образуется при разложении белков погибших животных и растений.

· Средние соли сероводорода называются сульфидами

Сульфиды можно получать различными способами, в том числе непосредственным соединением металлов с серой. Некоторые сульфиды растворимы в воде, например 2 и 2.

Природные сульфиды составляют основу руд цветных и редких металлов и широко используются в металлургии. Сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов находят применение в химической и в лёгкой промышленности. Некоторые сульфиды применяются в электронной технике. При взбалтывании раствора какого-нибудь сульфида, например, сульфида натрия с серой, последняя растворяется в нём, и после выпаривания получается остаток , содержащий, кроме сульфида натрия, также соединения с бÓльшим содержанием серы – от 2 до 25. Такие соединения называют полисульфидами или многосернистыми металлами.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *