Вторая аналитическая группа катионов

Вторая аналитическая группа катионов: Ag+, Pb2+, Hg22+ Общая характеристика

В периодической таблице Д.И.Менделеева элементы, образующие II группу катионов, находятся в главной подгруппе IV группы (свинец р – элемент) и побочной подгруппе I и II групп (серебро – и ртуть d –элементы). Hg22+ — сложный ион, образующий связь между атомами ртути (-Hg — Hg), является условно одновалентным и имеет промежуточную степень окисления +1. Соли этих катионов почти все плохо растворяются в воде. Хорошо растворимы только нитраты катионов этой группы, а также ацетаты серебра и свинца. Катионы Ag+, Pb2+, Hg22+ бесцветны.

Гидроксиды серебра и ртути (I) в обычных условиях неустойчивы и распадаются до оксидов и воды. Гидроксид свинца (II) является труднорастворимым слабым электролитом и обладает амфотерными свойствами. Соли катионов второй группы подвергаются гидролизу и их растворы имеют кислую реакцию. Ионы Ag+, Pb2+, Hg22+ способны образовывать комплексные соединения.

Действие группового реагента.

Групповым реагентом на катионы II аналитической группы является разбавленная соляная кислота. При взаимодействии солей катионов второй аналитической группы с хлоридами образуются осадки, трудно растворимые в кислотах:

Ag+ + Сl- → AgCl↓ (фармакопейная реакция)

Hg22+ + 2Cl- → Hg2Cl2

Pb2+ + 2Cl- → Pb 2Cl2

Частные реакции на катионы II аналитической группы

Реакции катионов серебра Ag+

Реакция с солями йодистоводородной кислоты:

KI + AgNО3 → AgI↓ + KNО3

Образуется желтый осадок йодида серебра AgI

  1. Реакция с солями хромовой кислоты:

2AgNO3 + К2CrO4 → Ag2CrO4↓ + 2КNO3

Образуется кирпично — красный осадок хромата серебра, растворимый в азотной кислоте и гидроксиде аммония.

  1. Реакция с тиосульфатом натрия:

2AgNO3 + Na2S2О3 → Ag2S2О3↓ + 2NaNО3

Тиосульфат натрия Na2S2О3 образует с растворами солей серебра белый осадок.

  1. С формальдегидом НСОН в аммиачной среде с образованием металлического серебра (реакция «серебряного зеркала») (фармакопейная реакция):

2AgNO3 + HCOH + 3NH4OH → 2Ag↓ + HCOONH4 + 2NH4NO3 + 2H2O

 

Реакции катиона ртути Hg22+

  1. Йодид калия КI образует с растворами солей ртути (I) осадок Нg2I2 грязно- зеленого цвета, растворимый в избытке реактива с образованием бесцветного комплексного тетрайодомеркурат (II) – иона и черного осадка металлической ртути:

Hg2(NO3)2 + 2KI → Нg2I2↓ + 2KNO3

  1. Хромат калия К2СrO4 при нагревании осаждает из растворов солей ртути (I) кирпично-красный осадок Hg2СrO4:

Hg2(NO3)2 + К2СrO4Hg2СrO4↓ + KNO3

Осадок не растворяется в щелочах и разбавленной уксусной кислоте, но растворяется в азотной кислоте.

  1. В реакции с едкими щелочами образуется черный осадок Hg2O:

Hg2(NO3)2 + 2 NaOH → Hg2O↓ + 2NaNO3 + H2O

 

Реакции обнаружения катиона свинца Рb2+

1.Йодид калия КI образует с растворами солей свинца желтый осадок PbI2 (реакция «золотого дождя»):

Рb(NO3)2 + 2КI → РbI2↓ + 2KNO3

  1. Серная кислота и растворимые сульфаты образуют с растворами солей свинца белый осадок сульфата свинца РbSO4:

Рb(NO3)2 + Н2SO4 → РbSO4↓ + 2НNO3

  1. Хромат калия К2СrO4 или хромат натрия Nа2СrO4 образуют в растворах солей свинца желтый осадок РbСrО4, растворимый в щелочах:

Рb(NO3)2 + K2CrO4 → РbCrO4↓ + 2KNO3

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *